高純氯氣的理化性質(zhì)是什么呢？接下來(lái)我們一起看下。
    (1)物理性質(zhì)：黃綠色，有刺激性，有毒，密度大于空氣，易溶于水(1:2)。
    (2)化學(xué)性質(zhì)：氯(Cl2)是原子最外層有7個(gè)電子的雙原子分子，是典型的非金屬元素，其單質(zhì)是強氧化劑。
    ①氯與金屬反應：2Na  Cl22NaCl(產(chǎn)生大量白煙)2Fe  3Cl22FeCl3(產(chǎn)生大量褐色煙霧，以黃色溶液形式溶于水)Cu  Cl2CuCl2(產(chǎn)生大量褐色煙霧，以藍色或綠色溶液形式溶于水)。氯能與大多數金屬發(fā)生反應，這表明氯是一種活性非金屬單質(zhì)。
    ②與非金屬H2 ，Cl22，氯化氫反應(純氫在氯中安靜燃燒，瓶口有白色火焰和白霧)H2 Cl22HCl(爆炸)2P  3Cl22PCl3(液體)PCl3 Cl2==PCl5(固體)磷在氯中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量煙霧、霧。霧是PCl3，煙是PCl5。氯可以和很多非金屬元素發(fā)生反應，如S、C、Si等。
    ③與堿Cl2 2 NaOH==NaCl  naclo  22 cl  2 2ca(oh)2==氯化鈣ca  (clo) 2 2h2o反應
    ④與一些還原性物質(zhì)反應：Cl2 2 FeCl  2==2 FeCl  3 cl  2 SO2 2h2o==2 hclh  2so  4
    ⑤有機反應（參與有機反應的取代和加成反應） 
    CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 
    CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl 
    CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl 
    CHCl3+Cl2→CCl4+HCl 
    Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反應） 
    ⑥與水反應 Cl2+H2OHCl+HClO 
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